mZn=65u mH2SO4=98u Zn + H2SO4------ZnSO4 + H2 65g Zn-----98g H2SO4 20g Zn------xg H2SO4 x=30,15g H2SO4 W nadmiarze użyto Zn 98g H2SO4-----22,4dm3 H2 28g H2SO4-------xdm3 x=6,4dm3 H2 (wodoru)
Zn+ H₂SO₄---> ZnSO₄+ H₂ muszę sprawdzić, którego z produktów użyto za dużo, ten co przereaguje w całości będzie decydował o ilości produktu. 65g Zn--- 98g H₂SO₄ 20g Zn--- x x= 30,15g w nadmiarze użyto cynku tak więc o ilości wodoru zadecuduje kwas siarkowy (VI), który przereaguje w całości. reszta w załaczniku na równaniu ;)
zad 1 20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne). zad2 Oblicz stężenie molowe 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84 g/cm sześcienny....
5. 20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość wydzielonego wodoru(warunki normalne)....
