zad 1 20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne).   zad2 Oblicz stężenie molowe 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84 g/cm sześcienny.

Zad.1  65g      98g                     xdm3 Zn + H2S04-----> ZnSO4 + H2 20g     28g(xg)   Sprawdzamy ktory z substratow zostal uzyty w nadmiarze ja sprawdzam czy to  bedzie kwas   x=(20*98g)/65g  x=30,15(wiec kwas zostal uzyty w niedomiarze zatem o iliosci wydzielonego wodoru bedzie decydowac cynk) 65g                                 xdm3 Zn + H2S04-----> ZnSO4 + H2 20g                                  22,4dm3   x= 22.4*65/20   x=72.8dm3   zad.2   Cm=(Cp*dr)/100%*M           MH2SO4=98g/mol Cm=(96%*1840)/100%*98 Cm=18,02mol/dm3  

zad.1 Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂   Sprawdzamy, który z substratów przereaguje zw całości: Skoro 1 mol czyli 65g cynku reaguje z 1 molem czyli z 98g kwasu to 20g cynku przereaguje z x x = 20 × 98 / 65 = 30,15g Czyli aby przereagował cały cynk potrzeba 30,15 g kwasu a w zadaniu jest 28g kwasu. To oznacza, że cynk jest w nadmiarze a przereaguje cały kwas. Ilość wodoru liczymy względem kwasu:   skoro 98g kwasu daje 22,4dm³ H₂ to 28g daje x. x = 28 × 22,4/98 = 6,4 dm³