5. 20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość wydzielonego wodoru(warunki normalne).

5. 20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość wydzielonego wodoru(warunki normalne).
Odpowiedź

mZn=65u mH2SO4=98u Zn + H2SO4---->ZnSO4 + H2 65g Zn------98g H2SO4 xg Zn--------28g H2SO4 x = 18,57g Zn (Zn został uzyty w nadmiarze)   98g H2SO4------22,4dm3 H2 28g H2SO4-------xdm3 H2 x = 6,4dm3 H2

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 1mol..1mol.......1mol....1mol   Mmol Zn = 65g/mol Mmol H2SO4 = 98g/mol   najpierw należy sprawdzić, czy cała masa Zn przereaguje z 28g H2SO4: 1mol Zn------1mol H2SO4 65g------------98g X---------------28g ----------------------------- X= 18,57 g Zn może przereagować z 28g H2SO4 ponieważ jest 20g Zn - co jest w nadmiarze do kwasu, więc przereaguje cała ilość kwasu i od niego będzie zależała ilość wydzielonego wodoru: 1mol H2SO4-----1mol H2 98g---------------22,4 dm3 28 g ------------X ------------------------------------ X= 6,4 dm3 wodoru wydzieli się w czasie reakcji  

Dodaj swoją odpowiedź
Chemia

zad 1 20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne).   zad2 Oblicz stężenie molowe 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84 g/cm sześcienny.

zad 1 20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne).   zad2 Oblicz stężenie molowe 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84 g/cm sześcienny....