mZn=65u mH2SO4=98u Zn + H2SO4---->ZnSO4 + H2 65g Zn------98g H2SO4 xg Zn--------28g H2SO4 x = 18,57g Zn (Zn został uzyty w nadmiarze) 98g H2SO4------22,4dm3 H2 28g H2SO4-------xdm3 H2 x = 6,4dm3 H2
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 1mol..1mol.......1mol....1mol Mmol Zn = 65g/mol Mmol H2SO4 = 98g/mol najpierw należy sprawdzić, czy cała masa Zn przereaguje z 28g H2SO4: 1mol Zn------1mol H2SO4 65g------------98g X---------------28g ----------------------------- X= 18,57 g Zn może przereagować z 28g H2SO4 ponieważ jest 20g Zn - co jest w nadmiarze do kwasu, więc przereaguje cała ilość kwasu i od niego będzie zależała ilość wydzielonego wodoru: 1mol H2SO4-----1mol H2 98g---------------22,4 dm3 28 g ------------X ------------------------------------ X= 6,4 dm3 wodoru wydzieli się w czasie reakcji
zad 1 20g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28g kwasu siarkowego(VI). Oblicz objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne). zad2 Oblicz stężenie molowe 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84 g/cm sześcienny....
