Witaj :) Na początek napiszę równanie zachodzącej reakcji chemicznej: [latex]NaOH+HCl->NaCl+H_{2}O[/latex] Reakcja przebiega w stosunku molowym 1:1 :) Liczę liczbę moli NaOH i HCl użytą do reakcji: nNaOH = VNaOH*CNaOH nNaOH = 0,1 dm³*0,025 mol/dm³ nNaOH = 0,0025 mola nHCl = VHCl*CHCl nHCl = 0,1 dm³*0,04 mol/dm³ nHCl = 0,004 mola - kwas dany w nadmiarze w roztworze pozostaną nieprzereagowane jony wodorowe ;) nH = nHCl - nNaOH nH = 0,004 mola - 0,0025 mola nH = 0,0015 mola Teraz obliczmy stężenie jonów H^+: Cm = n/V Cm = 0,0015 mola/0,2 dm³ Cm = 0,0075 mol/dm³ Gdyby zostały dodane takie same liczby moli NaOH i HCl to roztwór miałby odczyn obojętny. b) Skoro stężenie jonów wodorowych wynosi 0,0075 mol/dm³, to roztwór będzie miał odczyn kwasowy: pH = -log[H^+] pH = -log(0,0075) pH = 2,1 Odp: Stężenie jonów wodorowych w tym roztworze wynosi 0,0075 mol/dm³, natomiast pH roztworu 2,1.
Do 100cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stezeniu 0,025 mol*dm3 dodano 100cm3 kwasu solnego o stezeniu 0,04 mol*,dm3. Oblicz: A) stężenie jonów wodorowych w otrzymanym roztworze B) pH otrzymanego roztworu...
