liczę n n=Cm*V nNaOH=0,0025mol nHCl=0,004mol nadmiar HCl, gdyż stosunek reagentów z reakcji NaOH+HCl->NaCl+H2O to 1:1 liczę nadmiar HCl=0,004-0,0025=0,0015mola=0,0015 mola jonów H+ liczę objętość roztworu= Vc=0,1+0,1=0,2dm3 [H+]=0,0015/0,2=0,0075mol/dm3 pH=-log[H+]=2,12
-- liczba moli NaOH: Cm = n/V n = Cm×V n = 0,025×0,1dm³ n = 0,0025 mola -- liczba moli HCl: Cm = n/V n = 0,04×0,1dm³ n = 0,004 mola Przyjrzyjmy się poniższej reakcji: NaOH + HCl ----------> NaCl + H₂O 0,0025 0,004 -- Widzimy że wodorotlenek i kwas reagują ze sobą w stosunku molowym 1 : 1. Zatem skoro użyto 0,0025 mola NaOH, to do całkowitego przereagowania, potrzebuje on tyle samo HCl, czyli 0,0025 mola. Tymczasem my użyliśmy 0,004 mola. Wniosek z tego taki, że HCl został użyty w nadmiarze. Po reakcji w roztworze pozostanie... 0,004 - 0,0025 = 0,0015 mola HCl -- ta liczba moli HCl będzie znajdowała się w 200cm³ roztworu. Czyli stężenie kwasu będzie wynosiło... Cm = n/V Cm = 0,0015/0,2dm³ Cm = 0,0075 mol/dm³ -- Kwas solny dysocjuje zgodnie z poniższym równaniem (zakładamy że α=100%): HCl ----------> H⁺ + Cl⁻ 0,0075-x x x 0 0,0075 0,0075 a) stężenie jonów wodorowych: -- mamy już policzone, stężenie to wynosi 0,0075 mol/dm³ b) pH otrzymanego roztworu: pH = -log[H⁺] pH = -log[0,0075] pH ≈ 2,12 :)
Do 100cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stezeniu 0,025 mol*dm3 dodano 100cm3 kwasu solnego o stezeniu 0,04 mol*,dm3. Oblicz: A) stężenie jonów wodorowych w otrzymanym roztworze B) pH otrzymanego roztworu...
