Witaj :) Ponieważ nie podano objętości, zakłada się V = 1 dm3 i wtedy stężenia molowe możemy zastąpić liczbami moli. H2 + X2 ---------> 2 HX 1mol...1mol............2mole Z reakcji wynika, że powstaniu (+) 2 moli HX towarzyszy ubytek (-) 1 mola H2 i 1 mola X2. reagent..................H2........................X2.........................HX no.........................3 mole..................1,5 mola.................0 moli Δn.......................- 1 mol..................- 1 mol....................+ 2 mole nk..........................2 mole..................0,5 mola................2 mole K = [HX]² / {[H2]*[X2]} = 2² / 2*0,5 = 4 Szukana stała równowagi wynosi 4.
Zmieszano 1,5 mola gazowego fluorowca z 3 molami wodoru. Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji, stwierdzono obecność 2 moli fluorowcowodoru. Oblicz stałą równowagi reakcji i jej rząd (objętość przestrzeni reakcyjnej wynosi 2 dm3)....
Zmieszano 1.5 mola gazowego fluorowca z 3 molami wodoru. Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji stwierdzono obecność 2 moli fluorowcowodoru. Oblicz stałą równowagi reakcji...
