Witaj :) dane: x₁=1,5 mola X₂, y₁=3 mole H₂, z₁=0 moli HX, z₂=2 mole HX szukane: K --------------------------------------------------------------------------------- ...........................H₂................+...............X₂ ------------------> 2 HX stężenie w mol/dm³ na początku.............y₁=3.......................x₁=1,5.......................z₁=0 przereagowało.........Δy=-1.....................Δx=-1,0.....................Δz=+2 w równowadze..........y₂=2........................x₂=0,5......................z₂=2 ---z równania reakcji wynika, że jeśli powstały 2 mole HX, to musiał przereagować ("zniknąć") 1 mol H₂ i 1 mol X₂, K = [HX]r²/{[H₂]r*[X₂]r} = z₂²/(y₂*x₂) = 4/(2*0,5) = 4, gdzie [HX]r=z₂, [H₂]r=y₂ i [X₂]r=x₂ oznaczają stężenia równowagowe. SZUKANA STAŁA RÓWNOWAGI WYNOSI 4. Semper in altum.............................pozdrawiam :)
Zmieszano 1.5 mola gazowego fluorowca z 3 molami wodoru. Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji stwierdzono obecność 2 moli fluorowcowodoru. Oblicz stałą równowagi reakcji...
Zmieszano 1,5 mola gazowego fluorowca z 3 molami wodoru. Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji, stwierdzono obecność 2 moli fluorowcowodoru. Oblicz stałą równowagi reakcji i jej rząd (objętość przestrzeni reakcyjnej wynosi 2 dm3)....
