Do roztworu zawierającego 10,6 g Na₂CO₃ dodano nadmiar kwasu solnego. Wydzielający się gaz wprowadzono do roztworu Ca(OH)₂. Wytrącony w tej reakcji osad wysuszono i zważono. Oblicz masę otrzymanego roztworu.

Takie zadania zaczynamy od napisania równania reakcji, które umożliwi nam obliczenie mas, przy czym nad substancjami piszemy ich masy, a pod masy z tablicy (sumę mas pierwiastków związku): 10,6 x Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂ 106 44 Rozwiązujesz proporcję: 10,6/106 = x/44 x = 4,4g Następnie znowu przemieniono ten dwutlenek węgla, więc aby obliczyć masę nowego produktu kolejny raz musimy posłużyć się równaniem reakcji i proporcjami, które z niego wychodzą. 4,4 x CO₂ + Ca(OH)₂ - > CaCO₃ + H₂O 44 100 4,4/44 = x/100 x = 10g Otrzyma się 10 gram osadu. To wszystko ;)

Do roztworu zawierającego 10,6 g Na2CO3 dodano nadmiar kwasu solnego. Wydzielający się gaz wprowadzono do roztworu Ca(OH)2. Wytrącony w tej reakcji osad wysuszono i zważono. Oblicz masę otrzymanego osadu.

Do roztworu zawierającego 10,6 g Na2CO3 dodano nadmiar kwasu solnego. Wydzielający się gaz wprowadzono do roztworu Ca(OH)2. Wytrącony w tej reakcji osad wysuszono i zważono. Oblicz masę otrzymanego osadu....