Do roztworu zawierającego 10,6 g Na2CO3 dodano nadmiar kwasu solnego. Wydzielający się gaz wprowadzono do roztworu Ca(OH)2. Wytrącony w tej reakcji osad wysuszono i zważono. Oblicz masę otrzymanego osadu.

MNa2CO3= 106g/mol MCO2= 44g/mol M CaCO3= 100g/mol   10,6g                                                xg Na2CO3 + HCl ----->  NaCl+     CO2+    H2O 106g                                                44g   x= (10,6g*44g)/106g= 4,4g   4,4g                                ms CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3 + H2O 44g                               100g   ms= (4,4g*100g)/44g= 10g Odp.Masa otrzymanego osadu wynosi 10g.