3Mg + 2H3PO4 -- > Mg3(PO4)2 + 3H2 m3Mg = 72 g / mol mMg3(PO4)2 = 262 g / mol m3H2 = 6g/mol c) układamy proporcję: 72g - 7,2g 6g - x 72 x = 43,2 x = 0,6 g Wydzieli się 0,6 gramów wodoru. a) Wiemy że przy masie 6g wydzielą się 3 mole wodoru : 3 mole - 6g x moli - 0,6 g x = 0,3 mola Powstanie 0,3 mola. b) Jedna cząsteczka wodoru zawiera 6,02 * 10 do potęgi 23 cząsteczek 2 g = 6,02 * 10 do potęgi 23 0,6 g = x x = 1,806 * 10 do potęgi 23 cząsteczek d) Jedna cząsteczka wodoru w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3 2g - 22,4 dm 3 0,6 g - x x = 6,72 dm 3 Proszę ;)
Oblicz ile a) moli b) gramów c) cząsteczek d) dm3 (warunki normalne) wodoru wydzieli się w reakcji 7,2g magnezu z kwasem fosforowym(V) ....
Proszę o szybką odpowiedż ;) Na podstawie molowej interpretacji równań chemicznych oblicz ile: a) moli b)gramów c)cząsteczek d)dm3 (warunki normalne) wodoru wydzieli się w reakcji 7,2g magnezu z kwasem fosforowym(V)...
Oblicz, ile: a) moli b) gramów c) cząsteczek d) dm3 (warunki normalne) wodoru wydzieli się w reakcji 7,2 g magnezu z kwasem fosforowym (V)....
Oblicz ile: a) moli b) cząsteczek c) gramów d) [latex] dm^{3}[/latex] (warunki normalne) wodoru wydzieli się w reakcji 7,2 g magnezu z kwasem fosforowym (V) ...
