Proszę o szybką odpowiedż ;) Na podstawie molowej interpretacji równań chemicznych oblicz ile: a) moli b)gramów c)cząsteczek d)dm3 (warunki normalne) wodoru wydzieli się w reakcji 7,2g magnezu z kwasem fosforowym(V)

Równanie reakcji; 3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2 a) 3*24g(Mg)- 3mole(H2) 7,2g(Mg)-x(moli H2) x=3mole*7,2g/3*24g x=0,3mola b) 3*24g(Mg)- 6g(H2) 7,2g(Mg)-x(gH2) x=6g*7,2g/3*24g x=0,6g c) 3*24g(Mg)- 3*6,02*10-23(H2) 7,2g(Mg)-x(cząsteczek H2) x=3*6,02*10-23cząst*7,2g/3*24g x=1,806*10-23cząsteczek wodoru d) 3*24g(Mg)- 3*22,4dm3(H2) 7,2g(Mg)-x(dm3 H2) x=3*22.4dm3*7,2g/3*24g x=6,72dm3

Witaj 3Mg.......+.......2H3PO4......=........Mg2(PO4)2.......+..........3H2 72g Mg.................................................................3 mole H2 7,2g Mg...................................................................x ------------------------------------------------------------------------------------- x = 7,2g*3mole/72g = 0,3 mola H2 72gMg.............6g H2 7,2...................y ---------------------------- y = 0,6g H2 72g Mg.............67,2dm3 H2 7,2.....................V ------------------------------------- V = 6,72dm3 H2 72g Mg..............3N cząsteczek H2 N - liczba Avogadro = 6,02*10^23 7,2g....................n ------------------------------- n = 0,3N = 0,3*6,02*10^23 = 1,806*10^23 cząsteczek H2 ..............pozdrawiam