p=ciśnienie(Pa) V=objętość (m³) n=liczba moli (mol) R=stała gazowa T=temperatura (K) T1 = 400K V2 = 2V1 p2 = p1/3 p1*V1 = n*R*T1 T1 = p1*V1/n*R p2*V2 = n*R*T2 T2 = p2*V2/n*R T2 = p1*2*V1/3*n*R T2/T1 = p1*2*V1/3*n*R * n*R/p1*V1 =2/3 T2 : T1 = 2 : 3 T2 = 2T1/3 T2 = 2*400/3= 266 K
W chwili początkowej gaz pod ciśnieniem 2000 hPa w temperaturze 400 K zajmuje objętość 0,5 m³. W wyniku rozprężania jego objętość wzrosła dwukrotnie, a ciśnienie zmalało 3 razy. Oblicz temperaturę końcową tego gazu....
W chwili początkowej gaz pod ciśnieniem 2000 hPa w temperaturze 400 K zajmuje objętość 0,5 m3. W wyniku rozprężania jego objętość wzrosła dwukrotnie, a ciśnienie zmalało 3 razy. Oblicz temperaturę końcową tego gazu....
W chwili początkowej gaz pod ciśnieniem 2000 hPa w temperaturze 400 K zajmuje objętość 0,5 m3. W wyniku rozprężania jego objętość wzrosła dwukrotnie, a ciśnienie zmalało 3 razy. Oblicz temperaturę końcową tego gazu....
W chwili początkowej gaz pod ciśnieniem 2000 hPa w temperaturze 400 K zajmuje objętość 0,5m3. W wyniku rozprężania jego objętość wzrosła dwukrotnie, a ciśnienie zmalało 3 razy. Oblicz temperaturę końcową tego gazu....
