W chwili początkowej gaz pod ciśnieniem 2000 hPa w temperaturze 400 K zajmuje objętość 0,5m3. W wyniku rozprężania jego objętość wzrosła dwukrotnie, a ciśnienie zmalało 3 razy. Oblicz temperaturę końcową tego gazu.

Korzystamy z równania Clapeyrona, czyli tzw. równanie gazu doskonałego: pV=nRT, gdzie p-ciśnienie [Pa] V-objętość [m³] n-liczba moli [mol] R-stała gazowa (która wynosi R=8,314 [J/(mol*K)], ale to nie istotne) T-temperatura [K] Nie wypisuję danych, bo się poźniej okaże będą nie potrzebne, jedynie temperatura będzie potrzebna i pewne zależności. T1= 400 K V2=2V1 (z warunków zadania) p2=p1/3 (z warunków zadania) p1*V1=n*R*T1 T1=p1*V1/n*R p2*V2=n*R*T2 T2=p2*V2/n*R T2=p1*2*V1/3*n*R i teraz liczymy stosunek temperatur: T2/T1=p1*2*V1/3*n*R * n*R/p1*V1 = (skraca się n, R, p1, V1) =2/3 T2 : T1= 2 : 3 - z tej proporcji wynika, że: T2=2T1/3 T2=2*400/3= 266 K http://www.forum.biolog.pl/zadania-wyjasnienie-vt11531.htm