Przemiana Izotermiczna

Aby określić stan fizyczny gazu należy podać trzy parametry: ciśnienie, objętość i temperaturę.
Wszystkie trzy parametry mogą ulegać zmianie, ale zgodnie z

p • V (p- cisnienie, V- objetość)

równaniem stanu iloraz ——— jest stały. Mogą zaistnieć

T-temperatura w stopniach Kelwina
szczególne przypadki, w których jeden z parametrów nie zmienia się, natomiast zmianie ulegają dwa pozostałe parametry.
Przemianą izotermiczną będziemy nazywać taką zmianę stanu fizycznego gazu, w której temperatura pozostaje stała natomiast zmiana objętości gazu powodować będzie zmianę ciśnienia wywieranego przez gaz. Wtedy T1 = T2 i równanie 9



p1 • V1 p2 • V2

——— = ———

T1 T2

przyjmie postać

[11] p1 • V1 = p2 • V2

W izotermicznej przemianie stałej masy gazu, ciśnienie wywierane przez gaz na ścianki naczynia jest odwrotnie proporcjonalne do jego objętości.
Prawidłowość tę po raz pierwszy odkryli Robert Boyle i Edmund Mariotte i stąd nosi ona nazwę prawa Boyle’a-Mariotte’a.
Taka właśnie przemiana gazu (powietrza) dokonuje się w zakorkowanej
strzykawce lekarskiej, gdy tłok przesuwając tłok, sprężasz powoli w niej powietrze.