V =nRT/p n- ilość moli przyjmujemy równe 1 R - stała gazowa 8,314 J/K T = 168,6 ⁰C = 441,75 K p = 1,6 atm = 162120 Pa V - objętość gazu V = (8,314×441,75)/162120 = 0,02265 m³ = 22,65 dm³ - objętość 1 mola gazu w podanych warunkach. Przeliczam objętość na warunki normalne (T₂ = 273,15 K, P₂ = 101325 Pa) V₂ = (p₁×V₁×T₂)/(T₁×p₂) = (162120×0,02265×273,15)/(441,75×101325) V₂ = 0,0224 m³ = 22,4 dm³ - objętość 1 mola danej mieszaniny w warunkach normalnych - jest to objętość równa objętości według prawa gazu doskonałego więc: 22,4 - 100 % x - 56,8 % x = 12,72 dm³ - objętość NO 22,4 - 30 g 12, 72 - x x = 17,04 g - masa NO w mieszaninie 22,4 - 12,72 = 9,68 dm³ - objętość CO₂ 22,4 - 44 g 9,68 - x x = 19,01 g - masa CO₂ w mieszaninie 17,04 + 19,01 = 36,05 g = 0,03605 kg - masa mieszaniny d = 0,03605/0,0224 = 1,61 kg/m³ - gęstość mieszaniny
Oblicz gęstość mieszaniny NO i CO2 w temperaturze 168.6 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 1.6 atm. jeśli zawiera ona 56.8%(wagowo) NO a resztę stanowi CO2. Wynik podaj w kg/m3...
