M1-masa 1 mola NO [g/mol] M2-masa 1 mola CO2 [g/mol] n1-liczba moli NO [g/mol] n2-liczba moli CO2 [g/mol] nx-sumaryczna liczba moli gazów[mol] ms1-masa NO[g] ms1a-masa NO[g} uwzględniająca jego zawartość (a%) ms1b-masa CO2[g} uwzględniająca jego zawartość (b%) ms2-masa CO2[g] msxK- masa sumarycznej liczby moli gazów[g] uwzględniająca ich wawartości (a%)i(b%)[g] msx-masa sumarycznej liczby moli gazów[g] p-ciśnienie [hPa] T(K)-temperatura [K] T(°c)-temperatura (°c) a-zawartość procntowa NO[%] b-zawartość procentowa CO2[%] V1-objetość NO[dm3] V2-objetość CO2[dm3} V=V1=V2=Const 1m3=1000dm3 1kg=1000g d-gęstość mieszaniny [g/dm3=kg/m3](gdyż obie dane zarowno masa jak i objetosc przyjmuja wartosc 1000x większa czyli [(g*1000/dm3*1000)=kg/m3] jak widać obie wartości liczbowe 1000 skrócą się wiec jednostki są równoważne) 1atm=1013hPa p=1,6atm=1013x1,6=1620,8hPa T(°c)=168,6°c T(K)=273+T(°c)=273+168,6=441,6K p*V=n*R*T gdzie R-stała gazowa, R=[83,14hPa*dm3*K^(-1)*mol^(-1)] p1*V=n1*R*T(K) p2*V=n2*R*T(K) n1 =(p1*V)/(R*T(K)) n2 =(p2*V)/(R*T(K)) nx=n1+n2 n=ms/M n1=ms1/M1 ms1=n1*M1 n2=ms2/M2 ms2=n2*M2 ms1+ms2=msx a%=(ms1a*100)/ms1 b%=ms2a*100)/ms2 ms1a= ms1*(a%/100) ms2a= ms1*(b%/100) msxk= ms1*(a%/100)+ms1*(b%/100) d=[ms1*(a%/100)+ms1*(b%/100)]/V d=[n1*M1*(a%/100)+n2*M2*(b%/100)]V d=[(n1*M1*a%+n2*M2*b%)/100]/V d= [(p*V*M1*a%)/(R*T(K))+ (p*V*M2*b%)]/(R*T(K)*100)]/V d=[V(p*M1*a%+p*M2*b%)/(R*T(K)*100)]/V d=p(M1*a%+M2*b%)/(R*T(K)*100) p1=p2=p M1=14+16=30g/mol M2=12+2*16=44g/mol d= (M1*a%+M2*b%)/(R*T(K)*100) a%=56,8% b%=100-a%=100-56,8=43,2% d=(30*[56,8/+44*43,2)/(83.14*441,6*100) d=3604,8*1620,8/3671462,4 d=1,5913g/dm3= 1,5913kg/m3 ( wynik zaokraglilem)
Oblicz gęstość mieszaniny NO i CO2 w temperaturze 168.6 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 1.6 atm. jeśli zawiera ona 56.8%(wagowo) NO a resztę stanowi CO2. Wynik podaj w kg/m3...
