Utleniające właściwości chromu.
Utleniające właściwości chromu.
Odpowiedź
Chrom tworzy związki na stopniach utlenienia II, III i VI. Odpowiadają temu jony chromu Cr2+, Cr3+ i Cr6+. Istnieją następujące tlenki chromu: Charakter chemiczny chromu wraz ze wzrostem stopnia utlenienia zmienia się podobnie jak w przypadku manganu. Na +II stopniu utlenienia – właściwości metaliczne (Cr2+) Na +III stopniu utlenienia – właściwości amfoteryczne Na +VI stopniu – właściwości niemetaliczne Tlenek chromu (II), CrO Cr2+ + O2- ---> CrO - zasadowy Tlenek chromu (III), Cr2O3 2Cr3+ + 3O2- ---> Cr2O3 - amfoteryczny Tlenek chromu (VI), CrO3 Cr6+ + 3O22- ---> CrO3 - kwasowy Równania potwierdzające charakter chemiczny: Charakter zasadowy CrO: CrO + 2HCl CrCl2 + H2O Charakter amfoteryczny Cr2O3: Cr2O3 +6HCl 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2KOH + 3H2O 2KCr(OH)4 Charakter kwasowy CrO3: CrO3 + 2KOH K2CrO4 + H2O Fluorowce tworzą jonowe związki z chromem, np.: chlorek chromu (II), CrCl2 Cr2+ + 2Cl- ---> CrCl2 Fluorek chromu (III), CrF3 Cr3+ + 3F- ---> CrF3 Chromian ołowiu, PbCrO4, stosowany jako żółty pigment, otrzymuje się zwykle z minerału krokoitu; można go również otrzymać w laboratorium w wyniku reakcji między związkiem ołowiu a chromianem sodu, Na2CrO4. Tlenek chromu (III), Cr2O3, jest najlepiej znany jako pigment - zieleń chromowa. Zajmuje on dziewiąte miejsce wśród związków najbardziej rozpowszechnionych w skorupie ziemskiej. Wodorotlenek chromu (III) – Cr(OH)3 jest trudno rozpuszczalny i może być otrzymany w formie osadu z roztworów zawierających kationy Cr3+. W reakcji z kwasami zachowuje się jak zasada: Cr(OH)3 + H+ Cr3+ + 3H2O Na stopniu utlenienia + VI chrom tworzy kwasowy tlenek CrO3, kwas chromowy H2CrO4 oraz sole: chromiany M2CrO4 i dichromiany M2Cr2O7 ( gdzie M to kation jednododatni) Wszystkie związki chromu + VI w środowisku kwaśnym są silnymi utleniaczami, w obecności reduktorów: Fe2+, Sn2+, S2-, I-, redukują się do związków chromu + III. np. Cr2O7 2- + 6 Fe2+ + 14H+ 2 Cr3+ +6 Fe3+ + 7H2O Silne utleniacze utleniają chrom +3 do +6 (żółte chromiany CrO42- przechodzące pod wpływem zakwaszenia w pomarańczowe dichromiany Cr2O72-).* 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42+ + H2O *Reguła przekory - jeżeli układ będący w stanie równowagi poddamy działaniu bodźca zewnętrznego (tj. zmiana stężenia reagentów, zmiana ciśnienia lub temperatury), to w układzie tym zajdą takie przemiany, które działanie tego bodźca zmniejszą. Związki chromu 6+ są dość silnymi utleniaczami, szczególnie roztwór dwuchromianu potasu w stężonym kwasie siarkowym, tzw. chromianka używana do mycia szczególnie zabrudzonego szkła laboratoryjnego (ze względu na toksyczność zostało zakazane jej używanie).
Dodaj swoją odpowiedź
Omów typowe reakcje redoks i scharakteryzuj utleniające właściwości związków chromu i manganu . Z góry dziękuje :)
Omów typowe reakcje redoks i scharakteryzuj utleniające właściwości związków chromu i manganu . Z góry dziękuje :)...
Podaj utleniające właściwości związku chromu i magnezu.
Podaj utleniające właściwości związku chromu i magnezu....
Uzupełnij poniższe zdania słowami z poniższej listy użytymi w odpowiedniej formie gramatycznej: rosną,maleją, CrO3,Cr2O3,CrO, zielona, żółta, pomarańczowa, fioletowa, +III, +IV, +VI, +VII, kwasowe, zasadowe, obojętne. Zdolności utleniające substancji che
Uzupełnij poniższe zdania słowami z poniższej listy użytymi w odpowiedniej formie gramatycznej: rosną,maleją, CrO3,Cr2O3,CrO, zielona, żółta, pomarańczowa, fioletowa, +III, +IV, +VI, +VII, kwasowe, zasadowe, obojętne. Zdolności utlenia...
Surowce mineralne stosowane w przemyśle
SUROWCE MINERALNE to substancje naturalne pochodzenia organicznego lub nieorganicznego wykorzystywane w gospodarce, stanowiące część zasobów naturalnych. Dzielą się na energetyczne:
- węgiel kamienny,
- węgiel brunatny,
- ropa...