Ile gramów siarczku magnezu (MgS) otrzymamy jeżeli użyjemy do reakcji 9 g magnezu i 10g siarki?

1mol 1mol Mg + S --------> MgS 9g 10g nMg=9g:24g/mol=0,375mola nS=10g:32g/mol=0,3125mola Reakcja zachodzi w stosunku jeden do jednego, wiec po liczbie moli mozna zauwazyc ze Mg jest w nadmiarze. 1mol Mg---1mol Mgs 0,3125 molaMg--- xmoli MgS x=0,3125mola MgS M Mg= 56g/mol m=0,3125mola*56g/mol=17,5g To jedno z rozwiazan, wg mnie chyba najprostsze;)

Ile gramów siarczku magnezu(MgS) otrzymamy,jeżeli użyjemy 10 g węgla do reakcji 9g magnezu i 10g siarki ?

Ile gramów siarczku magnezu(MgS) otrzymamy,jeżeli użyjemy 10 g węgla do reakcji 9g magnezu i 10g siarki ?...