Ile gramów siarczku magnezu(MgS) otrzymamy,jeżeli użyjemy 10 g węgla do reakcji 9g magnezu i 10g siarki ?

C+Mg+S-->MgS Mg ma 24 g/mol (możemy to odczytać z układu okresowego pierwiastków), natomiast S ma 32 g/mol. To należy zapisać nad pierwiastkami w równaniu. Natomiast pod wartości podane w treści zadania, czyli Mg=9g,a S=10g. Następnie obliczamy masę powstałego siarczku. Masa MgS=24g+32g=56g Kolejno,sprawdzamy, który z pierwiastków przereagował całkowicie. 24g----32g xg-----10g x=7,5g A więc Mg było w nadmiarze.Całkowicie przereagowała siarka i to ją bierzemy pod uwagę przy wyliczaniu masy. 32g----56g 10g----xg x=17,5g Odp. Otrzymamy 17,5g siarczku magnezu.