Zczynamy od obliczenia ile żelaza możnaby uzyskac gdyby reakcja miała 100% wydajności: 1) mFe - masa atomowa Fe - 56g mO - -|| - O - 16g mFe3O4 -||- Fe3O4 - 232g - przy czym żelaza jest w tym zwiazku 168g (3 x 56g) co daje 168/232 tj. stosunek masy żelaza do masy całego związku (inaczej jeśli mamy 232g Fe3O4 otrzyna powinniśmy 168g czystego Fe) 2) w 700kg jest 93% Fe3O4 czyli 651kg 3) 168/232 x 651kg = 471,4kg 4) powinniśmy otrzymac 471,4kg Fe a mamy 377kg stąd 377/471,4 x 100% = 79,98% Odp: wydajnośc reakcji wynosi 79,98%
mFe - 56g mO - 16g mFe3O4 - 232g ilość żelaza w związku - 168g :(3 x 56g)=168/232 700kg ==> 93% Fe3O4 czyli 651kg 168/232 x 651kg = 471,4kg 377/471,4 *100% = 79,98% Odp: Wydajność reakcji wynosi 79,98%
Witam, pomoże mi ktoś rozwiązać to zadanie? Treść: Jaka byłaby wydajność reakcji, gdyby z 700kg magnetytu o zawartości 93% wag. Fe3O4 otrzymano 377kg żelaza?...
