Jaka byłaby wydajność reakcji, gdyby z 700kg magnetytu o zawartości 93% wag. Fe3O4 otrzymano 377kg żelaza? 700kg rudy magnetytu zawiera 93% magnetytu, reszta to domieszki, obliczmy teraz ile tego magnetytu znajduje się w tej rudzie tak naprawdę 700kg-100% x kg- 93% x = 651kg magnetytu jest tylko w tej rudzie Reakcja otrzymywania żelaza Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O z równania wynika, że z 0,232 kg magnetytu otrzymuje się 0,168kg Fe, teraz z proporcji obliczymy ile kg żelaza powinno nam dać te 651kg magnetytu 0,232kg -0,168kg Fe 651kg- x kg Fe x = 471kg Fe powinno się otrzymać Następna proporcja to obliczenie wydajność, skoro ze 100% wydajnością z tej ilości magnetytu powinniśmy otrzymać 471 kg Fe, a otrzymaliśmy tylko 377kg Fe, to teraz jaki jest to procent 471kg Fe - 100% wydajności 377kg Fe - x % wydajność x = 80% wydajność
