Reakcja: SO₃ + H₂O⇒ H₂SO₄ Dane: V(objętość)- 0,5 dm³ Cm (stężenie molowe)-0,2 mola/dm³ M SO₃= 32g/mol + 3× 16g/mol = 80g/mol Obliczam liczbę moli kwasu (n) : Cm= n : V ⇒ n= Cm × V= 0,2 mola/dm³ × 0,5 dm³= 0,1 mola H₂SO₄ Obliczam masę (m) kwasu w tym roztworze: M(masa molowa) H₂SO₄ = 2× 1g/mol + 32g/mol + 4× 16g/mol= 98g/mol n= m : M ⇒ m= n × M = 0,1 mola × 98g/mol= 9,8g H₂SO₄ Zgodnie z reakcją: z 80g SO₃-------otrzymamy-------98g H₂SO₄ to z Xg SO₃-----otrzymamy-------9,8g H₂SO₄ X= 9,8g × 80g : 98g= 8g SO₃ W tej reakcji musi przereagować z wodą 8g tlenku siarki (VI)
1.Ile gramów: a) żelaza, b) miedzi, c) rtęci wejdzie w reakcję z 6,4g siarki ? 2.Ile gramów tlenku siarki(VI) musi przereagować z wodą, aby powstało 0,5 dm^3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,2 mol/dm^3 Proszęę, daje naj....
