1) a) Fe + S⇒ FeS (dla żelaza II) M Fe(masa żelaza) -56u M S(masa atomowa Siarki)-32u Zgodnie z reakcją: 56g Fe-----wchodzi w reakcję z------32g S to Xg Fe------wejdzie w reakcję z----6,4 g S X= 56g x 6,4 g : 32g= 11,2 g Fe lub: 2 Fe + 3 S⇒ Fe₂S₃ (dla żelaza III) Zgodnie z reakcją: 2x 56g Fe-----wchodzi w reakcję z------3x 32g S to Xg Fe------wejdzie w reakcję z----6,4 g S X= 112g x 6,4 g : 96 g= 7,47 g Fe b) 2 Cu + S⇒ Cu₂S (dla miedzi I) M Cu(masa miedzi) -64u M S(masa atomowa Siarki)-32u Zgodnie z reakcją: 2x 64g Cu-----wchodzi w reakcję z------32g S to Xg Cu------wejdzie w reakcję z----6,4 g S X= 128 g x 6,4 g : 32g= 25,6 g Cu lub: Cu + S⇒ CuS (dla miedzi II) Zgodnie z reakcją: 64 g Cu-----wchodzi w reakcję z------32g S to Xg Cu------wejdzie w reakcję z----6,4 g S X= 64 g x 6,4 g :32 g= 12,8 g Cu c) 2 Hg + S⇒ Hg₂S (dla rtęci I) M Hg(masa rtęci) 201 u M S(masa atomowa Siarki)-32u Zgodnie z reakcją: 2x 201g Hg-----wchodzi w reakcję z------32g S to Xg Hg------wejdzie w reakcję z----6,4 g S X= 402 g x 6,4 g : 32g= 80,4 g Hg lub: Hg + S⇒ HgS (dla rtęci II) Zgodnie z reakcją: 201 g Hg-----wchodzi w reakcję z------32g S to Xg Hg------wejdzie w reakcję z----6,4 g S X= 201 g x 6,4 g :32 g= 40,2g Hg 2) Reakcja: SO₃ + H₂O⇒ H₂SO₄ Dane: V(objętość)- 0,5 dm³ Cm(stężenie molowe)- 0,2 mola/dm³ M SO₃(masa molowa tlenku siarki VI )= 32g/mol + 3x 16g/mol= 80g/mol Szukane: ms( masa SO₃)-? Obliczam liczbę moli (n) tlenku siarki w tym roztworze: Cm= n : V ⇒ n= Cm x V= 0,2mola/dm³ x 0,5 dm³= 0,1 mola SO₃ Obliczam ms z przekształconego wzoru na liczbę moli: n = m : M ⇒ m= n x M= 0,1 mola x 80g/mol= 8g SO₃ Aby otrzymać roztwór kwasu siarkowego(VI) o objętości 0,5 dm³ i stężeniu 0,2 mola/dm³,musi przereagować z wodą 8g tlenku siarki (VI).
