1 sposób Najpierw wyliczamy ilość moli w otrzymanym po zmieszaniu roztworze: C = n/V => n = CV n = 0,4 x 4 = 1.6 czyli po zmieszaniu tych dwóch r-rów, w których znajduje się niewiadoma ilość moli H2SO4 otrzymujemy r-r mający 1.6 mola H2SO4, co możemy zapisać [latex]n_1+n_2 = 1,6[/latex] A biorąc pod uwagę, że C = n/V, to n = CV, po podstawieniu: [latex]C_1V_1 + C_2V_2 = 1,6[/latex] Niech pierwszy roztwór to będzie ten 10-molowy, a drugi 2-molowy, otrzymujemy po podstawienu: [latex]10V_1 +2V_2 = 1,6[/latex] Następną informacją jaką posiadamy jest fakt, że po zmieszaniu roztworów o nieznanych objętościach otrzymaliśmy r-r o objętości 0,4 dm3, co możemy wyrazić wzorem: [latex]V_1 + V_2 = 0,4 dm^3[/latex] Z obydwu równań tworzymy układ równań, którego rozwiązanie pozwoli obliczyć wartości nieznanych objętości [latex]left { {{10V_1 +2V_2 = 1,6} atop {V_1 + V_2 = 0,4}} ight[/latex] Po rozwiązaniu układu równań otrzymujemy, że: V1 = 0,1 dm3 V2 = 0,3 dm3 (jak bardzo potrzebujesz, to mogę Ci przepisać cały układ równań jak rozwiązywałem) Odp: Zmieszano 0,1 dm3 r-ru 10-molowego, oraz 0,3 dm3 r-ru 2-molowego 2 sposób Z krzyża Andrzeja 10 4-2 = 2 (1) 4 2 10-4 = 6 (3) Oznacza to, że ciecze zmieszano w stosunku 2:6 (1:3) - mamy razem 4 części objętościowe (1+3 = 4). Dzielimy przez nie objętość otrzymanego r-ru 0,4 : 4 = 0,1 dm3 (1 część objętościowa) I na podstawie krzyża odpowiadamy: 10-molowemu r-rwi odpowiadała 1 część objętościowa, więc było go 0,1 dm3, natomiast 2 molowemu odpowiadały 3 części objętościowe, więc było go 0,1 x 3 = 0,3 dm3. Odp: Zmieszano 0,1 dm3 r-ru 10-molowego, oraz 0,3 dm3 r-ru 2-molowego
Oblicz, jakie objętości roztworów: 10-molowego i 2% kwasu siarkowego (VI) zmieszano ze sobą jeśli otrzymano 0,4dm3 4-molowego roztworu. Gęstość roztworu 1,94g/cm3...
