Gestość wydaje mi się , że jest źle podana :) ponieważ przy tej gęstości bedzie do czynienia nie z kwasem , a z mocnym oleum , dlatego policze te zadania na gęstościach z tabel dostępnych w internecie. 1. Przeliczamy stężenie 2% kwasu siarkowego VI na Cm Kwas 2% posiada gęstość 1,012g/cm3 czyli oznacza to , ze 1000g = 988,14cm3. Aby obliczyc stężenie molowe potrzebujemy wiedziec ile substnacji znajduje sie w 1000cm3: 1,012g-----1cm3 xg ---------1000cm3 x=1012g <---- jest to masa roztworu 2% o objetosci 1000cm3 wiemy ze stezenie jest 2%, wiec w 1000cm3 takiego kwasu znajduje sie 20,24g substancji, wiemy równiez ze masa molowa H2SO4 = 98g/mol więc posiadamy 0,204 mola substancji w 1000cm3 wiec Cm = 0,204mol/dm3 2. Tak wiec wiemy ze używając x dm3 10-molowego + y dm3 0,204 molowego da nam 0,4dm3 4-molowego... mozemy wiec policzyc z tego: x * 10 + y * 0,204 = 0,4 * 4 10x + 0,204y = 1,6 (tak na marginesie jest to ilość moli substancji jaka mamy otrzymać. 10x = 1,6 - 0,204y x= (1,6 - 0,204y) : 10 0,204y= 1,6-10x y= (1,6 -10x) *4,975 Podstawiamy otrzymaną wartość do równania na x: x= (1,6 - 0,204 * [(1,6-10x)*4,975)] : 10 x= (1,6- 0,204 * [7,96-49,75x]) :10 x=(1,6 -1,6238+10,149x) :10 x=(-0,0238 + 10,149x):10 10x= -0,0238 + 10,149x 10x-10,149x = -0,0238 -0,149x = - 0,0238 x=0,15976 czyli skoro za x bralismy 10-molowy r-r, to musimy wziac 159,76cm3 10molowego rozwtoru + 240,24 cm3 o Cp=2% aby otrzymać 400cm3, roztworu 4-molowego. Aby sprawdzić wynik wystarczy sprawdzić czy otrzymaliśmy rzeczywiscie te 0,4dm3* 4-mol/dm3 , czyli możemy sprawdzic czy po zmieszaniu otrzymamy 1,6 mola substancji: ---- Z pierwszego roztowru otrzymujemy 0,15976 * 10= 1,5976 mola substancji ----Z drugiego roztworu otrzymujemy 0,24024 * 0,204=0,049 mola substancji Wynik : 1,5976 + 0,049= 1,646 czyli zaokrąglając do 1 miejsca po przecinku mamy 1,6 mola (zadanie rozwiazane jest dobrze, błąd jaki wyszedł był powodowany (zaokrągleniami ) jakie robiliśmy przy obliczaniu równanie powyżej. Jeśli jest to dla Ciebie mało zrozumiałe to pisz pw.
