1.Ile dm3 powietrza odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 7,8g benzenu tak, aby powstał dwutlenek węgla?  

C₆H₆ + 7½O₂ -> 6CO₂ + 3H₂O Z równania wynika, że  78g benzenu (1 mol) spali się całkowicie w 168dm³ tlenu (7,5 mola). Można więc ułożyć prostą proporcję:   78g benzenu - 168 dm³ tlenu 7,8g benzenu - x x = 16,8dm³ tlenu   Zawartość tlenu w powietrzu wynosi ok. 21%. Zatem: 16,8 dm³ - 21% powietrza x - 100% powietrza x = 80 dm³ powietrza

Ile dm3 powietrza odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 7,8g benzenu tak, aby powstał dwutlenek węgla?

Ile dm3 powietrza odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 7,8g benzenu tak, aby powstał dwutlenek węgla?...