Ile dm3 powietrza odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 7,8g benzenu tak, aby powstał dwutlenek węgla?

Rozwiązanie:mC₆H₆=78u2C₆H₆ + 15 O₂ ---> 12CO₂ + 6H₂O2*78g C₆H₆ ---- 15*22,42*dm³ tlenu 7,8g C₆H₆ ---- x dm³ tlenu x = 16,8dm³ tlenu   Zawartość tlenu w powietrzu wynosi ok. 21%, więc: 16,8 dm³ tlenu ----- 21% xdm³ powietrza ----- 100% x = 80 dm³ powietrza

1.Ile dm3 powietrza odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 7,8g benzenu tak, aby powstał dwutlenek węgla?  

1.Ile dm3 powietrza odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 7,8g benzenu tak, aby powstał dwutlenek węgla?  ...