oblicz ile kwasu siarkowego (VI) znajduje sie w 200cm3 roztworu o stężeniu 70% Gęstość roztworu wynosi 1,6 g/cm3

d=m/V m=200 x 1,6 m=320g roztworu   Cp=ms/mr x 100% 0,7=ms/320 ms=224g H2SO4

d=1,6 g/cm3 V=200 cm3 = 0,2 dm3 d=m/V m=d*V m=1,6*200 m=320 [g] to masa calego roztworu   x - masa kwasu siarkowego (VI) c=70% C=x/m*100% x= C*m/100% x= 70*320/100 x= 224 [g] to jest twoja odp

1. W 200cm3 znajduje się 88g siarczku potasu, ile moli tego związku znajduje się w 1000ml roztworu.? 2. Oblicz stężenie molowe 15% roztworu kwasu siarkowego(VI) jeżeli jego gęstość wynosi 1,14g/cm3. 3. Ile ml kwasu chlorowodorowego zawierającego 9 g

1. W 200cm3 znajduje się 88g siarczku potasu, ile moli tego związku znajduje się w 1000ml roztworu.? 2. Oblicz stężenie molowe 15% roztworu kwasu siarkowego(VI) jeżeli jego gęstość wynosi 1,14g/cm3. 3. Ile ml kwasu chlorowodorowego zaw...