DODAJ +
Chemia

1. W 200cm3 znajduje się 88g siarczku potasu, ile moli tego związku znajduje się w 1000ml roztworu.? 2. Oblicz stężenie molowe 15% roztworu kwasu siarkowego(VI) jeżeli jego gęstość wynosi 1,14g/cm3. 3. Ile ml kwasu chlorowodorowego zawierającego 9 g

1. W 200cm3 znajduje się 88g siarczku potasu, ile moli tego związku znajduje się w 1000ml roztworu.? 2. Oblicz stężenie molowe 15% roztworu kwasu siarkowego(VI) jeżeli jego gęstość wynosi 1,14g/cm3. 3. Ile ml kwasu chlorowodorowego zawierającego 9 g czystego kwasu w 25g roztworu o gęstości 1,18g/cm3 potrzeba do sporządzenia 50ml roztworu tego kwasu o stężeniu 2,5M? Proszę o porządną odpowiedź. Może być zrobione na kartce i podesłane zdjęcie.
Odpowiedź

Witaj 1. 1 mol K₂S - 110 g/mol 0,8 mol - 88g 200cm³ - 0,8 mol 1000cm³ - 4 mol 2. Cm = [latex] frac{Cp * dr}{100 * Mmol} [/latex] Cm = [latex] frac{15 * 1140g/dm^{3} }{98 g/mol * 100} [/latex] Cm = 1,74 mol/dm³ 3. 2,5 mol/dm³ * 0,05 dm³ = 0,125 mol 36,5g/mol * 0,125 mol = 4,56g - tyle ma być kwasu 9g czystego kwasu w 25g 4,56g        w          x x = 12,67g V = m/d                  V = 12,67g/1,18g/ cm³ = 10,74 cm³ = 10,74 ml Proszę :)

Dodaj swoją odpowiedź