Ile wyniesie masa soli obojętnej powstałej w reakcji 20g Al(OH)3 z nadmiarem roztworu kwasu siarkowego (VI)?

[latex]2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 6H_20[/latex] Wiedząc, że kwas był w nadmiarze (pomijamy go w obliczeniach),musimy napisać proporcję (najlepiej pisać nad związkami w r-niu reakcji) m[latex]Al(OH)_3[/latex]....m[latex]Al_2(SO_4)_3[/latex] -------------------------- = ------------------------------- M[latex]Al(OH)_3[/latex]....M[latex]Al_2(SO_4)_3[/latex] gdzie: m[latex]Al(OH)_3[/latex] z treści = 20g M[latex]Al(OH)_3[/latex] = 27 + 51 = 78 [latex]frac{g}{mol}[/latex] m[latex]Al_2(SO_4)_3[/latex] to nasza niewiadoma, czyli "x" M[latex]Al_2(SO_4)_3[/latex] = 54 + 714 = 768 [latex]frac{g}{mol}[/latex] Obliczając z proporcji "x" = [latex]frac{20*768}{78} approx 196,92 g[/latex]

Ile wyniesie masa soli obojętnej powstałej w reakcji 20g Al(OH)3, z nadmiarem roztworu kwasu siarkowego(VI). Krok po kroku byłoby wskazane, dzięki

Ile wyniesie masa soli obojętnej powstałej w reakcji 20g Al(OH)3, z nadmiarem roztworu kwasu siarkowego(VI). Krok po kroku byłoby wskazane, dzięki...

Ile wyniesie masa soli obojętnej powstałej w reakcji 20g Al(OH)₃ z nadmiarem roztworu kwasu siarkowego (VI)

Ile wyniesie masa soli obojętnej powstałej w reakcji 20g Al(OH)₃ z nadmiarem roztworu kwasu siarkowego (VI)...