Ile wyniesie masa soli obojętnej powstałej w reakcji 20g Al(OH)3, z nadmiarem roztworu kwasu siarkowego(VI). Krok po kroku byłoby wskazane, dzięki

Równanie reakcji: 2Al(OH)3+3H2SO4---> Al2(SO4)3 +6H2O Tutaj czynnikiem ograniczającym nam reakcjie jest brak Al(OH)3 , więc rekacja bedzie zachodzic az do jego wyczerpania. Masa molowa Al(OH)3=27+3*(17)=78 wiemy że 2 mole Al(OH)3 dają jeden mol soli więc 156 g Al(OH)3 ----- 342 g soli 20 g Al(OH)3 ------- x g soli -----> x =43,85= ok 44 gram , w zależności od narzuconej przez zadanie dokładności