Jaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotem odmierzonych w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1010 hPa, aby otrzymać 136 g amoniaku.   Proszę o wyjasnienie nie tylko o wynik. Z góry dzięki.

dane: masa molowa amoniaku to 17g/mol temperatura = 298*C cisnienie = 1010 hPa masa amoniaku = 136g to liczba moli = 136/17 = 8 moli NH3   korzystamy ze wzoru Clapeyrona pV= nRT, przeksztalcamy i mamy V= nRT/P => V = 8*83,1* 298/1010 = 196 dm3 amoniaku to zgodnie z reakcja bedziemy mieli 3/2H2 *196 = 296 dm3 wodoru

Jaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotemJaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotem odmierzonych w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1010 hPa, aby otrzymać 136 g amoniaku. Proszę o wyjasnienie nie tylko o wynik.Z góry dzięki.

Jaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotemJaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotem odmierzonych w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1010 hPa, aby otrzymać 136 g amoniaku. Proszę o wyjasnienie nie tylko o wynik...