Jaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotemJaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotem odmierzonych w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1010 hPa, aby otrzymać 136 g amoniaku. Proszę o wyjasnienie nie tylko o wynik.Z góry dzięki.

N2 + 3H2 --> 2NH3 Masa N2 = 28g/mol Masa H2 = 14g/mol Masa NH3 = 17g/mol wg reakcji z 28g N2-------------otrzymujemy------------2*17g NH3 z x g N2----------------otrzymujemy-----------136g NH3 x = 112g N2 1 mol N2-------------------28g x mola N2-----------------112g x = 4 mole N2 p- ciśnienie [Pa] = 1010hPa = 101000Pa T - temperatura [K] = 298K n - liczba moli V - objętość [m3] R - stała gazowa [8,314J/mol*K] podstawiamy dane: 101000*V = 4*8,314*298 101000V=9910,29 |:101000 V = 0,0981 m3  >> objętość azotu wg reakcji z 2g H2-------------otrzymujemy------------2*17g NH3 z x g H2----------------otrzymujemy-----------136g NH3 x = 8g N2 1 mol H2-------------------2g x mola H2-----------------8g x = 4 mole H2  liczba moli wychodzi taka sama jak liczba moli azotu, dlatego wodoru użyto tyle samo ODP:  0,0981m3 azotu i 0,0981m3 wodoru

N2+3H2->2NH3  to  3mole H2 = 2x17=34gNH3  to  xmoli H2=136g NH3 (proporcja)  to  x=12moli H2. Teraz wzór Clapeyrona : pv=nRT  v= nRT/p  v=12x83,14x298/1010=294,4dm3 wodoru.