[latex] frac{1}{2} C O_{2} _{(g)} + N_{2} _{(g)} - extgreater frac{1}{2} C _{(s)} + N_{2} O_{(g)} [/latex] Zmiana entalpii: 278,5 kJ [latex] frac{1}{2} C_{(g)} + frac{1}{2} O_{2} _{(g)} - extgreater frac{1}{2} CO_{2} _{(g)} [/latex] Zmiana entalpii: -197 Po zsumowaniu tych entalpii wychodzi: 81,5 kJ.
Oblicz entalpię reakcji:N2(g) + 1/2 O2(g) ----> N2O(g) mając nastepujące dane: C(s) + 2N2O(g) ---> CO2(g) + 2N2(g) , ΔH = -557kJ C(s) + O2(g) ---> CO2(g) , ΔH = -394kJ...
Czy mógłby to ktoś rozpisać z wyjaśnieniem? Chciałbym to w końcu zrozumieć. Dam naj! Oblicz entalpię reakcji:N2(g) + 1/2 O2(g) ----> N2O(g) mając nastepujące dane: C(s) + 2N2O(g) ---> CO2(g) + 2N2(g) , ΔH = -557kJ C(s) + O2(g) ---> CO2...
