Należy tak dodawać równania reakcji chemicznych aby otrzymać w rezultacie równanie dla którego ta entalpie mamy policzyć.
W równaniu N2(g) + 1/2 O2(g) → N2O(g) azot jest po lewej stronie
a w równaniu C(s) + 2N2O(g) → CO2(g) + 2N2(g) po prawej.
więc po odwróceniu równania powyżej i zsumowaniu obu otrzymamy
CO2(g) + 2N2(g) → C(s) + 2N2O(g)
chcemy otrzymać tylko 1 mol N2O więc dzielimy równanie na 2:
1/2CO2(g) + N2(g) → 1/2C(s) + N2O(g)
Węgiel w równaniu powyżej nie jest Nam potrzebny
więc równanie C(s) + O2(g) → CO2(g) również dzielimy na 2 i otrzymujemy:
1/2C(s) + 1/2O2(s) → 1/2CO2(g)
I tak "przygotowane równania sumujemy:
1/2CO2(g) + N2(g) + 1/2C(s) + 1/2O2(s)→1/2C(s) + N2O(g) + 1/2CO2(g)
skracamy powyżej to co możemy i otrzymujemy:
N2(g) + 1/2O2(g) → N2O(g)
Liczymy entalpie:
równanie C(s) + 2N2O(g) → CO2(g) + 2N2(g) odwróciliśmy więc zmieniamy znak entalpii z "-" na "+" dodatkowo całe równanie dzieliliśmy na 2, więc wartość entalpii również dzielimy na 2
ΔH = +557 :2 = +278,5 kJ
równanie C(s) + O2(g) ---> CO2(g) również podzieliliśmy na 2, ale nie odwracaliśmy więc znak entalpii pozostaje bez zmian
ΔH = -394 : 2 = -197 kJ
entalpia reakcji N2(g) + 1/2 O2(g) → N2O(g)
ΔH = +278,5 - 197 = 81,5 kJ
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
takie zadania najłatwiej robić "wzrokowo" mianowicie: popatrzeć jaki produkt mamy otrzymać i w jakiej reakcji gdzie się znajduje, tzn czy po stronie produktów czy po stronie substratów i odpowiednio wtedy zmieniać znak entalpii pamiętając aby uwzględniać współczynniki stechiometryczne!
