Energia elektronu na n-tej orbicie: E = -13,6eV / n² 1eV = 1,6*10⁻¹⁹J h = 6,626*10⁻³⁴ J*s c = 3*10⁸ m/s E₅ = -13,6eV / 5² = -0,544eV E₄ = -13,6eV / 4² = -0,850eV ΔE = |E₄-E₅| = |-0,850-(-0,544)| = 0,306eV = 4,90*10⁻²⁰J ΔE = hν ==> ν = ΔE/h = 4,90*10⁻²⁰J / 6,626*10⁻³⁴J*s = 7,40*10¹³ Hz ν = c/λ ==> λ = c/ν = 3*10⁸m/s / 7,40*10¹³ Hz = 4,05*10⁻⁶m = 4050nm
[latex]dane:\m = 5\n = 4\E_1 = -13,6 eV\1 eV = 1,6cdot10^{-19} J\h = 6,63cdot10^{-34} Jcdot s\c = 3cdot10^{8}frac{m}{s}\szukane:\ u = ?\lambda = ?\\Rozwiazanie:\E = E_{m}-E_{n} = E_1cdot(frac{1}{m^{2}}-frac{1}{n^{2}})\\E = -13,6eVcdot(frac{1}{5^{2}}-frac{1}{4^{2}})=-13,6eVcdot(-frac{9}{400})\\E = 0,306 eV = 0,306eVcdot1,6cdot10^{-19}frac{J}{eV}= 0,489cdot10^{-19} J[/latex] [latex]E = hcdot u\\ u = frac{E}{h}\\ u = frac{0,489cdot10^{-19}J}{6,63cdot10^{-34}Jcdot s}=0,073cdot10^{15} Hz = 0,073 PHz (petaherca)[/latex] [latex]lambda = frac{c}{E}\\lambda = frac{3cdot10^{8}frac{m}{s}}{0,073cdot10^{14}Hz}=41,095cdot10^{-7} m\\lambdaapprox41,1cdot10^{-7} mapprox4110 nm[/latex]
Wyznacz częstotliwość fotonu, który jest emitowany z atomu wodoru w wyniku przejścia elektronu z orbity piatej na czwarta. Jaka jest długość fali tego fotonu?...
