168. W wyniku spalania substancji organicznej składającej się z węgla, wodoru i siarki otrzymano 2,64g CO2, 1,92g H2O i 1,92g dwutlenku siarki (SO - chyba). Wyprowadź wzór tej substancji. 169. Podczas spalania 4,3g węglowodoru utworzyło się 13,2g CO2. G

Witaj 168.Dwutlenek siarki to SO₂, siarka nie tworzy tlenku SO.  Zapiszmy taką reakcję:  X  + O₂ → CO₂ + H₂O + SO₂                                                         2,64g  1,62g    1,92g Ustalam ilość moli 2,64g/ 44g/mol = 0,06 mol                                1,62g/ 18g/mol = 0,09 mol                                1,92g/ 64g/mol = 0,03 mol Zatem: X  + O₂ → CO₂ + H₂O + SO₂               0,06mol 0,09 mol 0,03 mol     Możemy zrobić coś takiego / * 100 X  + O₂ → 6 CO₂ + 9 H₂O +3 SO₂ Nasz związek:          C₆H₁₈S₃ 169.  Masa węglowodoru 2g : 22,4 dm³ * 43 * 22,4 dm³ = 86g CₓHₐ  + O₂ → CO₂ + H₂O 4,3g         13,2g 86g          264g ↔ to jest 6 moli CₓHₐ + O₂ → 6 CO₂ + H₂O            x = 6   Teraz od masy całkowitej odejmujemy 72g(12g*6) = 86g - 72g = 14g Zatem:               a = 14 C₆H₁₄ 170.  Masa krzemowodoru: 28g : 22,4 dm³ * 12,4 * 22,4 dm³ = 347,2g tu chyba będzie 341g Jednak najbardziej logiczną wartością dla parametru x jest 11 SiₓHₐ + O₂ →  11 SiO₂ + H₂O  6,2g              12g 341g             660g                           I wtedy 341g - 11*28g = 33g            czyli 33 atomy wodoru Si₁₁H₃₃ Ale można zrobić i tak Si₂H₆ + 3,5 O₂ → 2 SiO₂ + 3 H₂O 6,2g                        12g I chyba to jest pewniejsze, niż to wyżej, ale wtedy to nijak się ma do założeń zadania. 171. X + O₂  → CO₂ + H₂O     13,8g             26,4g  16,2g ilość moli 26,4g/44g/mol = 0,6 mol                  16,2g/ 18g/mol = 0,9 mol          Możemy zatem przyjąć:          X    + O₂  →  6 CO₂ + 9 H₂O             138g                     264g      162g  138g, a  tym: 72g węgla i 18g wodoru Czyli 138g - 72g - 18g = 48g            48g:16g/mol = 3 mole tlenu Nasz wzór: C₆H₁₈O₃ Proszę :)