Oblicz masę siarczanu (VI) sodu, który powstał, jeśli do reakcji użyto 65g NaOH i 90g kwasu siarkowego (VI)

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O m NaOH=23+16+1=40u m H2SO4=2*1+32+4*16=98u m Na2SO4=2*23+32+4*16=142u 80g NaOH ----- 98g H2SO4 65 g NaOH ----- xg H2SO4 x=79,625g H2SO4 Kwasu w reakcji użyto więc w nadmiarze, bo aż 90g. Nie cały przereaguje (pozostanie 90g-79,625g). 80g NaOH ----- 142g Na2SO4 65g NaOH ----- y g Na2SO4 y=115,375g Na2SO4

Oblicz masę siarczanu (VI) sodu, który powstał, jeśli do reakcji użyto 65g NaOH i 90g kwasu siarkowego (VI)

Oblicz masę siarczanu (VI) sodu, który powstał, jeśli do reakcji użyto 65g NaOH i 90g kwasu siarkowego (VI)...

Oblicz masę siarczanu (VI) sodu, który powstał, jeśli do reakcji użyto 65g NaOH i 90g kwasu siarkowego(VI)

Oblicz masę siarczanu (VI) sodu, który powstał, jeśli do reakcji użyto 65g NaOH i 90g kwasu siarkowego(VI)...