1. Ile kg żelaza otrzymano w wyniku reakcji 288kg tlenku żelaza (II) z węglem 2. Oblicz ile gramów wodoru powstanie w wyniku rozkładu 36g wody 3. W celu otrzymania siarczku srebra (I) użyto do reakcji chemicznej 5,4g srebra i 3,2g siarki. Czy substraty

Zad. 1 : Równanie reakcji będzie: 2FeO+C---->2Fe +CO2 Obliczamy masy z pana Mendelejewa mFeO=72g/mol mFe=56 g/mol i układamy proporcję  72kg-------56kg 288kg-------X ----------------- X=56 razy 288 podzielić na 72 X=224 kg. Odp. Powstanie 224 Kg. zad 2 : 2H₂O ----> 2H₂ + O₂ 2 × 18g - masa wody 2 × 2g - masa wodoru Równanie: 36g -------- 4g  36g -------- x  x = (36g x 4g)/36g x = 4 Odp.: W wyniku rozkładu 36g H2O powstaną 4g wodoru. zad 3 : Ag + 2S -> Ag2SSubstraty przereagowały całkowicie. 108g         2*32=64g    M=108+64= 172gAg    +    2S          -> Ag2S5,4 g        3,2g            x x=  172*3,2/ 64 = 8,6 g Odp. Powstało 8,6 g siarczku srebra. zad 4 : MgO + 2 HNO3 ----> Mg(NO3)2 + H2O MMg(NO3)2=24+14*2+16*6=148g/mol MMgO=24+16=40g/mol 40g------148g xg------29,6g x=8g odp. Aby powstalo 29,6g Mg(NO3)2 potrzeba 8g MgO.

Proszę. Wybacz za pismo ;) Kolega powyżej również zrobił dobrze, ale zrobił błąd w zadaniu 3 (wyliczenie masy molowej siarczku srebra (I) ) W razie pytań, pisz.