Możesz to zadanie zrobić także w ten sposób. Gdy elektron przeskakuje z niższej orbity na wyższą, to musi pochłonąć kwant energii, czyli po prostu foton o określonej częstotliwości. Gdy elektron spada z orbity, to wypromieniowuje foton o takiej częstotliwości, jaką pobrał, by wdrapać się na tą wyższą orbitę. Energię fotonu, jaką pochłania lub wypromieniowuje możemy obliczyć, jako różnicę energii elektronu na wyższej orbicie i odjąć ją od energii elektronu na niższej orbicie. Seria Balmera dotyczy drugiej orbity atomu wodoru. Tak więc obliczymy jaką elektron ma energię na tej drugiej orbicie. Energię elektronu na [latex]n-tej[/latex] orbicie [latex]E_n[/latex] liczymy ze wzoru: [latex]E_n = - frac{13,6 eV}{n^2}[/latex] We wzorze jest [latex]-13,6 eV[/latex], dlatego że taką energię ma elektron na pierwszej orbicie. [latex]n[/latex], to numer orbity, w naszym przypadku [latex]n = 2[/latex], tak więc liczymy energię elektronu na tej drugiej orbicie: [latex]E_2 = - frac{13,6 eV}{2^2}[/latex] Wiemy, że energia elektronu na pierwszej orbicie wynosi [latex]E_1 = - 13,6 eV[/latex], tak więc możemy obliczyć energię fotonu, który musi być dostarczony do elektronu, by wskoczył na wyższą orbitę. Energię tego fotonu obliczymy, jak już wcześniej pisałem, jako różnicę energii na drugiej orbicie do energii na pierwszej orbicie: [latex]E_f = E_2 - E_1[/latex] Energię fotonu możemy także przedstawić wzorem: [latex]E_f = hf[/latex] Jeżeli można tę energię przedstawić dwoma wzorami, to te wzory możemy do siebie przyrównać: [latex]hf = E_2 - E_1[/latex] [latex]h[/latex], to stała Plancka, która wynosi [latex]4,14 cdot 10^{-15} eV cdot s[/latex] Przekształcamy wzór, by obliczyć częstotliwość [latex]f[/latex]: [latex]f = frac{E_2 - E_1}{h}[/latex] Podstawiamy wyliczone dane i zadanie zrobione.
