Oblicz stałą i stopień hydrolizy oraz pH 0,75% roztworu NH4NO3, d= 1g/cm^3, Kz = 1,8 * 10^-5

Stężenie molowe:  M NH₄NO₃ = 80 g/mol  [latex]displaystyle c = {0.75cdot1000over 100cdot80} = 0.09375M[/latex]  stała hydrolizy jest równa wartości pKa kationu NH₄⁺:  [latex]displaystyle K_h = K_a = {K_wover K_b} \ \ K_h = {10^{-14}over 1.8cdot10^{-5}} = 5.55cdot10^{-10}[/latex]  pH:  NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃⁻  NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺  [latex]displaystyle K_h = {[NH_3][H^+]over[NH_4^+]}, zalozenia: \ \ [NH_3] = [H^+] Longrightarrow [NH_3][H^+] = [H^+]^2 \ [NH_4^+] cong c_s - mo.{z}na zalo.{z}y'{c}, bo K_h jest male \ \ K_h = {[H^+]^2over c_s}Longrightarrow [H^+] = sqrt{K_hc_s} \ \ [H^+] = sqrt{5.55cdot10^{-10}cdot0.09375}=7.21cdot10^{-6}M \ pH = -log{7.21cdot10^{-6}} = 5.14[/latex]  stopień hydrolizy:  [latex]displaystyle eta = {7.21cdot10^{-6}Mover0.09375M} =7.69cdot10^{-5} = 7.69cdot10^{-3}\%[/latex]  proszę :)