1.Przeliczyć objętość wodoru na warunki normalne, jeśli jego objętość wynosiła 2,24dm3, pod ciśnieniem 1012hPa, T-21(Stopnie Celsjusza) Warunki normalne to: 273,15K; 1013,25hPa 2.Przeliczyć objętość wodoru na warunki normalne, objętość=250cm3, ciśnienie

Cześć! Skorzystamy z równania stanu gazu doskonałego: p*V = n*R*T 1. Zapiszmy wyrażenie na objętość: V = n*R*T / p wartości n i R będą stałe, zmienia się tylko stosunek temperatury do ciśnienia: T(1) / p(1) = (273,15+21) / 1012 = 0,29066     <--- dla warunków z polecenia T(n) / p(n) = (273,15) / 1013,25 = 0,26958       <--- dla warunków normalnych Możemy ułożyć proporcję: 2,24dm3 -------- n*R*0,29066 X          --------- n*R*0,26958 X = 2,08 dm3 2. Zrobimy je w taki sam sposób, wyznaczając tylko stosunek T do p dla warunków z polecenia (natomiast dla warunków normalnych ten stosunek będzie taki sam, jak w zadaniu 1): T(1) / p(1) = (273,15+21) / 1000 = 0,29415 dla warunków normalnych: 0,26958 Układamy taką samą proporcję: 250cm3 ------ n*R*0,29415 X       -------- n*R*0,26958 X = 229cm3 Pozdrawiam Kamil