Witaj :)
Zad. 1.
Na początek piszę równanie zachodzącej reakcji chemicznej:
[latex]NaOH+HCl->NaCl+H_{2}O[/latex]
Teraz będziemy obliczać liczbę moli HCl i NaOH biorących udział w reakcji:
[latex]n_{HCl}=0,1dm^3*0,1mol/dm^3=0,01mola[/latex]
[latex]n_{NaOH}=0,05dm^3*0,2mol/dm^3=0,01mola[/latex]
Jak wynika z obliczeń liczby moli NaOH i HCl biorące udział w reakcji są takie same, więc pH otrzymanego roztworu będzie wynosić 7, ponieważ powstająca sól NaCl, to sól mocnego kwasu i mocnej zasady.
Zad. 2.
Dane: Szukane:
Cm = 0,0825 mol/dm³ [H+]=?
pH = 2,9 [latex] alpha = ?[/latex]
Rozwiązanie:
pH = - log[H+]
[H+] = 10^-pH
[H+] = 10^(-2,9)
[H+] = 1,26*10^-3 mol/dm^3[/latex]
[latex] alpha = frac{[H+]}{C_{m}} [/latex]
[latex]alpha = frac{1,26*10^{-3} frac{mol}{dm^3} }{0,0825 frac{ml}{dm^3} } [/latex]
alfa = 0,015*100%
alfa = 1,5%
Odp: Stopień dysocjacji wynosi 1,5%.
Zad. 3.
Zakładam, że roztwór ma objętość 1 dm³:
0,2 mol/dm³*1 dm³ = 0,2 mola
0,2 mola H2SO4 - x
1 mol H2SO4 - 98 g
1 mol*x = 0,2 mola*98 g
x = (0,2 mola*98 g)/1 mol
x = 19,6 g - tyle mamy czystego kwasu
Teraz obliczam masę roztworu:
m = d*V
m = 1000 cm³*1,12 g/cm³
m = 1120 g
Cp = (ms/mr)*100%
Cp = (19,6 g/1120 g)/100%
Cp = 1,75%
Odp: Stężenie procentowe 0,2 molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) wynosi 1,75%.
