Witam, Mam problem z poniższymi zadaniami z termodynamiki, bardzo proszę o pomoc. 1. W warunkach izotermicznych w temp. T=373K przeprowadzono tlen z ciśnienia P1 = 0,453*10^5 Pa i objętości V1=2dm^3 do ciśnienia P2 = 1,013*10^5 Pa. Obliczyć pracę, zmi

zad.1 T=373 K p1=0,453*10^5 Pa; V1=2 dm^3=2*10^-3 m^3 0,1^3=0,001 p2=1,013*10^5 Pa pV=const p1V1=p2V2 V2=p1V1/p2= 0,453*2/1,013=0,8944 dm ^2 ilość moli w przemianie R=8,314 J/molK pV=nRT n=pV/RT= 1,013*10^5*2*10^-3/(8,314*373)=0,0653  praca W=nRTlnV2/V1= 0,0653*8,314*373*ln(0,8944/2)=-162,9643 J ciepło Q=W entropia ΔS=n(CvlnT2/T1+RlnV2/V1); T2=T1 ΔS=nRlnV2/V1= 0,0653 *8,314*ln(0,8944/2)=-0,4369 J/K ΔS=nRlnp2/p1= 0,0653*8,314*ln(0,453/1,013)=-0,4369 J/K   zad.2 V1=4 m^3; T1=300 K V2=1 m^3 wykładnik adiabaty tlenu k=1,4 VT^(1/(k-1)=const V1T1^(1/k-1)=V2T2^(1/k-1) T1/T2^(1/k-1)=V2/V1 T1/T2=(V2/V1)^(k-1) T1/T2= (1/4)^0,4=0,5743  T2=T1/0,5743= 300/0,5743=522,3751  T2=522 K