Zadania z chemii. Roztwory i obliczenia. Wszystko w załączniku. Proszę o pomoc! Pilne!

209. Potrzebny wzór mamy już podany xD. Musimy tylko znaleźć liczbę moli. W treści jest napisane, że jonów potasu było tyle i tyle. No to zapiszmy sobie proces dysocjacji elektrolitycznej siarczanu(VI) potasu: [latex]K_2SO_4 ightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}[/latex] Z tego jasno wynika, że jonów potasu jest dwa razy WIĘCEJ niż jonów siarczanowych(VI), a to one definiują nam, ile moli całego związku wprowadziliśmy. Możemy zatem zapisać, że mamy[latex]6cdot 10^{21} [/latex] jonów siarczanowych. Dzieląc to przez liczbę Avogadra, dostaniemy ilość moli: [latex]n= frac{6cdot 10^{21}}{N_A} =9,96cdot10^{-3} mol[/latex]. Wracamy teraz do naszego wyjściowego wzoru na stężenie, pamiętając, że objętość wynosi 0,1 L: [latex]C_n= frac{n}{V}= frac{9,96cdot10^{-3} mol}{0,1 L}=0,0996 frac{mol}{L} approx 0,1 frac{mol}{L} [/latex] 210. [latex]M_{SO_4^{2-}}=96 frac{g}{mol} ightarrow n= frac{m}{M}= frac{4,8 g}{96 frac{g}{mol} } =0,05 mol [/latex] Tyle też wprowadziliśmy całego związku. Stężenie zatem wynosi: [latex]C_n= frac{0,05 mol}{0,1 L}= 0,5frac{mol}{L} [/latex] 211. Z równania dysocjacji wiemy, że powstanie x mola jonów siarczanowych oraz 2x mola jonów potasu. Łącznie mamy więc 3x moli. [latex]3x=0,24 mol \ x=0,08 mol[/latex] Tyle też wprowadziliśmy związku. Stężenie zatem wynosi: [latex]C_n= frac{0,08 mol}{0,1 L}= 0,8frac{mol}{L} [/latex] 212. [latex] frac{m_{Ca^{2+}}}{m_{H_2O}}= frac{5}{82} ightarrow m_{Ca^{2+}}}=frac{5}{82}{m_{H_2O}}[/latex] Potrzebna nam jeszcze masa jonów azotanowych. Wiemy, że jest ich dwa razy więcej, możemy więc zapisać mnożnik analityczny: [latex]m_{NO_3^{-}}= frac{2M_{NO_3^{-}}}{M_{Ca^{2+}}} m_{Ca^{2+}}= frac{31}{10} m_{Ca^{2+}}= frac{31}{164} {m_{H_2O}}[/latex] Stężenie procentowe zatem to: [latex]\%_w= frac{ frac{5}{82} m_{H_2O}}{m_{H_2O}(frac{5}{82}+1+ frac{31}{164})}cdot100\%= 4,88\%[/latex] 213. [latex] frac{m_{N}}{m_{r}} =0,014 ightarrow m_N=0,014m_r[/latex] Zapisujemy zatem mnożnik analityczny: [latex]m_{Ca(NO_3)_2}= frac{M_{Ca(NO_3)_2}}{2M_N}m_N= frac{41}{7}0,014m_r=0,082m_r [/latex] Stężenie procentowe zatem wynosi: [latex]\%_w= frac{m_{Ca(NO_3)_2}}{m_r}= frac{0,082m_r}{m_r}cdot 100\%=8,20\% [/latex] 214. Skoro na jeden jon przypada 25 cząsteczek wody, a z dysocjacji związku powstają trzy jony, to na jedną cząsteczkę związku przypada 75 cząsteczek wody. Przechodząc do mas atomowych, mamy, że na 164 unitów związku przypada 1350 unitów wody. Mamy zatem: [latex]\%_w= frac{164u}{164u+1350u}cdot 100\% =10,83\%[/latex]