Do roztworu kwasu octowego o objętości 300 cm3 i stężeniu 0,4 mol/dm3 dodano 200 cm3 roztworu LiOH o stężeniu 0,3 mol/dm3. Stała dysocjacji kwasu octowego Ka = 1,8 · 10–5. Oblicz pH tak powstałego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsc

CH3COOH = LiOH -> CH3-COOLi + H2O Cm = n/v          n1 = Cm*v = 0,3dm3 * 0,4mol/dm3 = 0,12 mol CH3COOH          n2 = 0,2dm3 * 0,3mol/dm3 = 0,06 mol LiOH Δn = 0,12 - 0,06 = 0,06 mol CH3COOH ( nadmiar ) CH3COOH -> CH3-COO(-) + H(+) Ka = [ CH3-COO- ] * [ H+] / [ CH3-COOH ] Po zmieszaniu, LiOH przereaguje w całości, tworząc 0,06 mola CH3-COO(-). W roztworze pozostanie 0,06 mol CH3-COOH. Stosunek stęzen obu tych drobin = Ck / Cz = 1 , zatem :                                            pH = - logKa + log Ck / Cz                                            pH = - log Ka                                            pH = - log [1,8 * 10^(-5)] = 4,7