opisz energię jaką emituje elektron przeskakując z orbity 4 na orbitę 2

Katarzyna1495  AmbitnyDane:Eo=-13,6eV  jest to wartość energii elektronu w stanie spoczynkuh=6,63·10^-34 J·s (stała Plancka)c=3·10^8 m/s²  Szukane:E=?l=? (powinna być lambda, ale problem  żeby ją tutaj zapisać:) to długość fali skorzystamy ze wzorów:En=Eo/n²            (n-numer orbity)E=hf          ( f-częstotliwość)f=c/ l            (c-prędkość światła, l-lambda) E=E5-E2 E5=-13,6eV/5²=-13,6eV/ 25= -0,544 eVE2=-13,6eV/2²=-13,6eV/4= -3,4eVE=-0,544 eV - (-3,4 eV)= 2,856 eV E=2,856 ·1,6·10^-19 J =4,5696 ·10^-19  J (zamieniam na dżule do dalszych obliczeń) E=h·c / ll=hc/El=6,63·10^-34 ·3·10^8  / 4,5696 ·10^-19l=19,09 · 10^-26 /4,5696 ·10^-19l=4,178 ·10^-7 m = 417,8 ·10^-9 m = 417,8 nm Zakres długości fal widzialnych dla człowieka wynosi od 380 do 780  nm. Nasz wynik jak widać zawiera się w tym przedziale, więc  będzie widzialny dla człowieka jako światło fioletowe.