Tlenki, kwasy, sole, wodorotlenki - otrzymywanie, ich właściwości chemiczne i ich zastosowanie - tabelka


Tlenki

Kwasy

Sole

Wodorotlenki

Tlenki są to związki tlenu z innymi pierwiastkami.

Kwasy są to związki składające się z przynajmniej jednego atomu wodoru i tak zwanej reszty kwasowej.

Sole są to związki zbudowane z przynajmniej jednego atomu metalu i przynajmniej jednej reszty kwasowej

Wodorotlenki są to związki zbudowane z jednego atomu metalu i przynajmniej jednej grupy wodorotlenowej. Grupa ta składa się z jednego atomu wodoru i jednego atomu tlenu i zawsze jest jednowartościowa.

ExOy E - dowolny pierwiastek chemiczny O – tlen X- liczba naturalna 1,2,3… (wartościowość)

HnR H - atom wodoru R - reszta kwasowa n- liczba naturalna 1,2,3... ilość atomów wodoru równa wartościowości reszty kwasowej

MxRy – M- atom metalu R-reszta kwasowa X i Y - liczba naturalna 1,2,3... ilość atomów metalu równa wartościowości reszty kwasowej

M(OH)n M- atom metalu N- ilość grup wodorotlenowych, równa wartościowości metalu.


Tlenki dzielimy na:

- Tlenki zasadowe

- Tlenki kwasowe

- Tlenki amfoteryczne

- Tlenki obojętne

Kwasy dzielimy na:

-kwasy mocne

-kwasy słabe

Sole dzielimy na:

- Sole obojętne (MxRy)

- Wodorosole (Mx(HR)y)

- Hydroksosole ([Me(OH)x]yRz)

Wodorotlenki dzielimy na:

- wodorotlenki zasadowe

- wodorotlenki amfoteryczne

- wodorotlenki

Otrzymywanie:

1. Bezpośrednia reakcja pierwiastka z tlenem

2. Utlenianie tlenków, np.:
2SO2 + O2 2SO3

3. Redukcja tlenków:

CO2 + C 2CO

4. Rozkład termiczny (wywołany ogrzewaniem) soli lub wodorotlenków, np.:

CaCO3 CaO + CO2

Otrzymywanie:

1. Większość kwasów tworzy się po przez reakcje tlenku kwasowego z wodą (SO2 + H2O

H2SO3)

2. reakcja strącania osadu (Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2NaCl)

3. Kwasy beztlenowe otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie odpowiedniego wodorku (H2S woda H2Sroztwór wodny)

Otrzymywanie:

1. Kwas + zasada sól+ woda

2. Zasada + tlenek niemetalu (bezwodnik kwasowy) sól + woda

3. Kwas + tlenek metalu (bezwodnik zasadowy) sól + woda

4. Kwas + metal sól + wodór

5. Tlenek niemetalu (bezwodnik kwasowy) + tlenek metalu (bezwodnik zasadowy)

Sól

6. Niemetal + metal sól

7. Kwas1 + sól1 kwas2 + sól2

8. Sól1 + sól2 Sól3 + sól4

Otrzymywanie:

a) Metal+ woda wodorotlenek+ wodór

b) Tlenek metalu + woda

wodorotlenek


Właściwości fizyczne:

Tlenki metali są zazwyczaj ciałami stałymi, o wysokiej temperaturze topnienia

(500 - 3000 °C), nie są rozpuszczalnie w wodzie, wyjątek stanowią tlenki litowców i berylowców.

Tlenki niemetali to najczęściej gazy, rzadziej ciała stałe.

Właściwości fizyczne:

Są to zazwyczaj ciecze, żrące. Kwas wlewa się do wody, a nie odwrotnie. Zmieniają barwę wskaźników, większość z nich jest higroskopijna.

Właściwość fizyczne:

Są to na ogół ciała stałe, o krystalicznej budowie, najczęściej spotykane zabarwienie to białe, jednak znane są również sole o różnych barwach, np.:
CuS - czarna barwa
PbI2 - żółta
KMnO4 - fioletowa

Właściwości fizyczne

Są one w większości ciałami stałymi, w niektórych przypadkach rozpuszczalnymi w wodzie - wodorotlenki litowców i berylowców (za wyjątkiem Be(OH)2 i Mg(OH)2)

Właściwości chemiczne:

- Tlenki zasadowe - reagują z kwasami (powstaje sól), a nie reagują z zasadami.

- Tlenki kwasowe - reagują z zasadami (powstaje sól) , a nie reagują z kwasami.

-Tlenki amfoteryczne - reagują zarówno z zasadami jak i z kwasami (przeważnie z mocnymi). Produktem każdej z tych reakcji jest sól.

- Tlenki obojętne - jest to nieliczna grupa tlenków nie reagujących ani z kwasami, ani z zasadami.

Właściwości chemiczne:

Są one bardzo aktywne chemiczne, ulegają dysocjacji, reagują z metalami.

Właściwości chemiczne:

W odróżnieniu od kwasów i zasad, sole mają tzw. charakter obojętny. Ich wodne roztwory nie powinny więc zmieniać barwy po dodaniu np. fenoloftaleiny, jednak wiele soli ulega hydrolizie, a odczyn ich roztworów może być kwaśny lub zasadowy.

Właściwości chemiczne:

1. wodorotlenki zasadowe - reagują z kwasami, lecz z zasadami nie reagują.

2. wodorotlenki amfoterycznych - reagują z kwasami i zasadami. Ulegają dysocjacji

Ogólne:

Zmieniają barwę wskaźników.

Zastosowanie:

-dwutlenek azotu( I/ ) NO2 - stosowany jako środek nitrujący, utleniający, katalizator, utleniacz paliw rakietowych

-tlenek chromowy Cr2O3 – jako zielona farba mineralna o dużej trwałości

- tlenek wapnia CaO - stosowany do wyrobu zaprawy murarskiej, cementu, w leśnictwie jako środek owadobójczy

Zastosowanie:

W przemyśle petrochemicznym, farmaceutycznym, do produkcji tworzyw sztucznych, barwników materiałów wybuchowych.


Zastosowanie:

Jako kopalniane surowce dla przemysłu hutniczego, metalurgicznego, górnictwa czy budownictwa.

Zastosowanie:

W przemyśle chemicznym, papierniczym (celuloza), w produkcji barwników, w przemyśle petrochemicznym

Dodaj swoją odpowiedź