Tlenki, kwasy, sole, wodorotlenki - otrzymywanie, ich właściwości chemiczne i ich zastosowanie - tabelka
Tlenki | Kwasy | Sole | Wodorotlenki |
|---|---|---|---|
Tlenki są to związki tlenu z innymi pierwiastkami. | Kwasy są to związki składające się z przynajmniej jednego atomu wodoru i tak zwanej reszty kwasowej. | Sole są to związki zbudowane z przynajmniej jednego atomu metalu i przynajmniej jednej reszty kwasowej | Wodorotlenki są to związki zbudowane z jednego atomu metalu i przynajmniej jednej grupy wodorotlenowej. Grupa ta składa się z jednego atomu wodoru i jednego atomu tlenu i zawsze jest jednowartościowa. |
ExOy E - dowolny pierwiastek chemiczny O – tlen X- liczba naturalna 1,2,3… (wartościowość) | HnR H - atom wodoru R - reszta kwasowa n- liczba naturalna 1,2,3... ilość atomów wodoru równa wartościowości reszty kwasowej | MxRy – M- atom metalu R-reszta kwasowa X i Y - liczba naturalna 1,2,3... ilość atomów metalu równa wartościowości reszty kwasowej | M(OH)n M- atom metalu N- ilość grup wodorotlenowych, równa wartościowości metalu. |
Tlenki dzielimy na: - Tlenki zasadowe - Tlenki kwasowe - Tlenki amfoteryczne - Tlenki obojętne | Kwasy dzielimy na: -kwasy mocne -kwasy słabe | Sole dzielimy na: - Sole obojętne (MxRy) - Wodorosole (Mx(HR)y) - Hydroksosole ([Me(OH)x]yRz) | Wodorotlenki dzielimy na: - wodorotlenki zasadowe - wodorotlenki amfoteryczne - wodorotlenki |
Otrzymywanie: 1. Bezpośrednia reakcja pierwiastka z tlenem 2. Utlenianie tlenków, np.: 2SO2 + O2 2SO3 3. Redukcja tlenków: CO2 + C 2CO 4. Rozkład termiczny (wywołany ogrzewaniem) soli lub wodorotlenków, np.: CaCO3 CaO + CO2 | Otrzymywanie: 1. Większość kwasów tworzy się po przez reakcje tlenku kwasowego z wodą (SO2 + H2O H2SO3) 2. reakcja strącania osadu (Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2NaCl) 3. Kwasy beztlenowe otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie odpowiedniego wodorku (H2S woda H2Sroztwór wodny) | Otrzymywanie: 1. Kwas + zasada sól+ woda 2. Zasada + tlenek niemetalu (bezwodnik kwasowy) sól + woda 3. Kwas + tlenek metalu (bezwodnik zasadowy) sól + woda 4. Kwas + metal sól + wodór 5. Tlenek niemetalu (bezwodnik kwasowy) + tlenek metalu (bezwodnik zasadowy) Sól 6. Niemetal + metal sól 7. Kwas1 + sól1 kwas2 + sól2 8. Sól1 + sól2 Sól3 + sól4 | Otrzymywanie: a) Metal+ woda wodorotlenek+ wodór b) Tlenek metalu + woda wodorotlenek |
Właściwości fizyczne: Tlenki metali są zazwyczaj ciałami stałymi, o wysokiej temperaturze topnienia (500 - 3000 °C), nie są rozpuszczalnie w wodzie, wyjątek stanowią tlenki litowców i berylowców. Tlenki niemetali to najczęściej gazy, rzadziej ciała stałe. | Właściwości fizyczne: Są to zazwyczaj ciecze, żrące. Kwas wlewa się do wody, a nie odwrotnie. Zmieniają barwę wskaźników, większość z nich jest higroskopijna. | Właściwość fizyczne: Są to na ogół ciała stałe, o krystalicznej budowie, najczęściej spotykane zabarwienie to białe, jednak znane są również sole o różnych barwach, np.: CuS - czarna barwa PbI2 - żółta KMnO4 - fioletowa | Właściwości fizyczne Są one w większości ciałami stałymi, w niektórych przypadkach rozpuszczalnymi w wodzie - wodorotlenki litowców i berylowców (za wyjątkiem Be(OH)2 i Mg(OH)2) |
Właściwości chemiczne: - Tlenki zasadowe - reagują z kwasami (powstaje sól), a nie reagują z zasadami. - Tlenki kwasowe - reagują z zasadami (powstaje sól) , a nie reagują z kwasami. -Tlenki amfoteryczne - reagują zarówno z zasadami jak i z kwasami (przeważnie z mocnymi). Produktem każdej z tych reakcji jest sól. - Tlenki obojętne - jest to nieliczna grupa tlenków nie reagujących ani z kwasami, ani z zasadami. | Właściwości chemiczne: Są one bardzo aktywne chemiczne, ulegają dysocjacji, reagują z metalami. | Właściwości chemiczne: W odróżnieniu od kwasów i zasad, sole mają tzw. charakter obojętny. Ich wodne roztwory nie powinny więc zmieniać barwy po dodaniu np. fenoloftaleiny, jednak wiele soli ulega hydrolizie, a odczyn ich roztworów może być kwaśny lub zasadowy. | Właściwości chemiczne: 1. wodorotlenki zasadowe - reagują z kwasami, lecz z zasadami nie reagują. 2. wodorotlenki amfoterycznych - reagują z kwasami i zasadami. Ulegają dysocjacji Ogólne: Zmieniają barwę wskaźników. |
Zastosowanie: -dwutlenek azotu( I/ ) NO2 - stosowany jako środek nitrujący, utleniający, katalizator, utleniacz paliw rakietowych -tlenek chromowy Cr2O3 – jako zielona farba mineralna o dużej trwałości - tlenek wapnia CaO - stosowany do wyrobu zaprawy murarskiej, cementu, w leśnictwie jako środek owadobójczy | Zastosowanie: W przemyśle petrochemicznym, farmaceutycznym, do produkcji tworzyw sztucznych, barwników materiałów wybuchowych. | Zastosowanie: Jako kopalniane surowce dla przemysłu hutniczego, metalurgicznego, górnictwa czy budownictwa. | Zastosowanie: W przemyśle chemicznym, papierniczym (celuloza), w produkcji barwników, w przemyśle petrochemicznym |