Zad.1
HCOOH ---------> HCOO⁻ + H⁺
0,1-x x x
a)
-- stopień dysocjacji α = 4,2% = 0,042
-- "x" to zdysocjowany kwas, czyli jednocześnie stężenie H⁺ i HCOO⁻
α×[C₀] = [HCOOH zdysocjowany] = [HCOO⁻]
0,042×0,1 = [HCOO⁻]
[HCOO⁻] = 0,0042mol/dm³
b)
[HCOO⁻] = [H⁺] = 0,0042 mol/dm³
pH = -log[H⁺]
pH = -log[0,0042]
pH ≈ 2,38
Zad. 2
Kwas siarkowy (VI) dysocjuje w dwóch etapach:
H₂SO₄----------> H⁺ + HSO₄⁻ α=100%
HSO₄⁻ ----------> H⁺ + SO₄²⁻ α=65%
a) zajmujemy się etapem pierwszym, ponieważ mamy policzyć stężenie jonów HSO₄⁻.
H₂SO₄----------> H⁺ + HSO₄⁻
0,01-x x x
Ponieważ stopień dysocjacji tego etapu to α=100%, to znaczy że cały kwas zdysocjuje na jony wodorowe i wodorosiarczanowe (VI).
H₂SO₄----------> H⁺ + HSO₄⁻
0,01-x x x
0 0,01 0,01
-- ostatecznie stężenie jonów HSO₄⁻ jest równe początkowemu stężeniu kwasu, czyli 0,01 mol/dm³
b) wiedząc ile mamy jonów HSO₄⁻, możemy przejść do drugiego etapu:
HSO₄⁻ ----------> H⁺ + SO₄²⁻
0,01-y y y
-- nasz stopień dysocjacji dla tego etapu to 65%, czyli 0,65.
-- stężenie zdysocjowanego jonu wodorosiarczanowego (VI) jest równe powstałemu stężeniu SO₄²⁻ oraz stężeniu jonów wodorowych (powstałych w tym etapie).
α×[HSO₄ st. początkowe] = [HSO₄ zdysocjowany] = [SO₄²⁻]
0,65×[0,01] = [SO₄²⁻]
[SO₄²⁻] = 0,0065 mol/dm³
c) aby obliczyć stężenia jonów wodorowych, należy cofnąć się do podpunktów a) i b), gdzie stężenie jonów wodorowych w pierwszym etapie oznaczone były jako "x", a w drugim jako "y".
Będzie to łączne stężenie jonów powstałych w obu etapach dysocjacji.
Czyli..... x + y
ETAP 1
H₂SO₄----------> H⁺ + HSO₄⁻
0,01-x x x
0 0,01 0,01
ETAP 2
HSO₄⁻ ----------> H⁺ + SO₄²⁻
0,01-y y y
0,0035 0,0065 0,0065
[H⁺] = x + y = 0,01 + 0,0065 = 0,0165 mol/dm³
:)
