1. Całkowita energia elektronu na pierwszej orbicie atomu wodoru jest równa - 13,6 eV. Oblicz najmniejszą energię, którą musiał pochłonąć atom, jeżeli nastąpił przeskok elektronu z orbity drugiej na czwartą. 2.Policz częstotliwość promieniowania emitowan

[latex]1.\dane:\m = 4\n = 2\E_1 = -13,6 eV\szukane:\E = ?\\Rozwiazanie:\E = E_{m} - E_{n} = E_1cdot(frac{1}{m^{2}}-frac{1}{n^{2}})\\E = -13,6eVcdot(frac{1}{4^{2}}-frac{1}{2^{2}})\\E = -13,6eVcdot(frac{1}{16}-frac{1}{4})\\E = -13,6eVcdot(frac{1}{16}-frac{4}{16})\\E = -13,6eVcdot(-frac{3}{16})\\E = 2,55 eV\\1 eV = 1,6cdot10^{-19} J\\E = 2,55eVcdot1,6cdot10^{-19}frac{J}{eV} = 4,08cdot10^{-19} J[/latex] [latex]2.\dane:\m = 4\n = 2\E_1 = -13,6cdot1,6cdot10^{-19}frac{J}{eV} = -21,76cdot10^{-19} J\h = 6,63cdot10^{-34} Jcdot s\szukane:\ u = ?\\Rozwiazanie:\E_{f} = hcdot u\\hcdot u = E_{m}-E_{n} = E_1(frac{1}{m^{2}}-frac{1}{n^{2}})\\hcdot u = E_1(frac{1}{m^{2}}-frac{1}{n^{2}}) /:h\\ u = frac{E_1(frac{1}{m^{2}}-frac{1}{n^{2}})}{h}}\\ u = frac{-21,76cdot10^{-19}J(frac{1}{4^{2}}-frac{1}{2^{2}})}{6,63cdot10^{-34}Js}=frac{4,08cdot10^{-19}}{6,63cdot10^{-34}s} [/latex] [latex] u = 0,615cdot10^{15} Hz = 0,615 PHz (petaherca)[/latex]